Όταν η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου είναι υψηλότερη από αυτή των ιόντων υδροξειδίου, η τιμή του ρΗ είναι κάτω από 7 και το νερό θεωρείται όξινο. Από την άλλη πλευρά, όταν η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου είναι υψηλότερη από αυτή των ιόντων υδρογόνου, η τιμή του ρΗ είναι πάνω από 7 και το νερό θεωρείται βασικό ή αλκαλικό.
Σε καθαρό νερό, η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και υδροξειδίου είναι ίση, με αποτέλεσμα τιμή ρΗ 7. Αυτό σημαίνει ότι το καθαρό νερό είναι ουδέτερο. Ωστόσο, οι φυσικές πηγές νερού μπορούν να έχουν διαφορετικές τιμές ρΗ λόγω της παρουσίας διαλυμένων ουσιών, όπως τα ορυκτά και η οργανική ύλη, που μπορούν να επηρεάσουν τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και υδροξειδίου.
Παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν το pH του νερού περιλαμβάνουν:
1. Διαλυμένο διοξείδιο του άνθρακα :Όταν το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) διαλύεται στο νερό, σχηματίζει ανθρακικό οξύ (H2CO3), το οποίο διαχωρίζεται σε ιόντα υδρογόνου και ανθρακικού άλατος, μειώνοντας το ρΗ. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το βρόχινο νερό, το οποίο απορροφά το CO2 από την ατμόσφαιρα, τείνει να είναι ελαφρώς όξινο.
2. Περιεχόμενο ορυκτών :Η παρουσία διαλυμένων ορυκτών, όπως ανθρακικό ασβέστιο και ανθρακικό μαγνήσιο, μπορεί να αυξήσει το ρΗ του νερού απελευθερώνοντας ιόντα υδροξειδίου. Αυτό είναι κοινό στα υπόγεια ύδατα που περνούν από ασβεστολιθικές ή κιμωλίες.
3. Βιομηχανικές και γεωργικές δραστηριότητες :Οι ανθρώπινες δραστηριότητες, όπως η εκκένωση των βιομηχανικών λυμάτων και η γεωργική απορροή, μπορούν να εισαγάγουν ρύπους και χημικά σε υδάτινα σώματα, επηρεάζοντας το pH. Για παράδειγμα, η όξινη βροχή που προκαλείται από την απελευθέρωση του διοξειδίου του θείου και των οξειδίων του αζώτου από σταθμούς ηλεκτροπαραγωγής και οχήματα μπορεί να μειώσει το pH των πηγών νερού.
4. Βιολογικές διεργασίες :Ορισμένες βιολογικές διεργασίες, όπως η φωτοσύνθεση από υδρόβια φυτά, μπορούν να καταναλώνουν διοξείδιο του άνθρακα από το νερό, οδηγώντας σε αύξηση του ρΗ.
5. Θερμοκρασία :Η θερμοκρασία μπορεί επίσης να επηρεάσει το ρΗ, καθώς οι υψηλότερες θερμοκρασίες τείνουν να αυξάνουν τη διάσπαση των μορίων του νερού σε ιόντα υδρογόνου και υδροξειδίου, με αποτέλεσμα ελαφρά μείωση του ρΗ.
Η κατανόηση και η παρακολούθηση του pH του νερού είναι ζωτικής σημασίας για διάφορους λόγους, συμπεριλαμβανομένης της υγείας των υδάτινων οικοσυστημάτων, της ποιότητας του πόσιμου νερού, του ελέγχου της διάβρωσης σε σωλήνες και των βιομηχανικών διεργασιών που απαιτούν συγκεκριμένες συνθήκες pH.